天津金亚特钢材有限公司 化学成份：
硅 Si：0.40
铜 Cu：1.2～2.0
镁 Mg：2.1～2.9
锌 Zn：5.1～6.
锰 Mn：≤0.30
钛 Ti：≤0.20
铬 Cr：0.18～0.28联系电话；18812665998赵经理
铁 Fe：0.50
注：单个：≤0.05；合计：≤0.15
铝 Al：余量
材质成分及工艺过程严格控制，***每批次材质成分和机械性能达到或超过国标。
加工特性
合金的屈服强度接近与抗拉强度，屈服比高，比强度也很高，但塑性和高温强度较底，宜做常温、120℃以下使用的承力结构件，合金易于加工，有姣好的耐腐蚀性能和较高的韧性。该合金广泛用于航空和航天领域，并成为这个领域中最重要的结构材料之一。
物理特性及机械性能
抗拉强度：524Mpa
0.2%屈服强度455Mpa
伸长率：11%
弹性模量：E/Gpa：71.
产品特点
1.高强度可热处理合金。
2.良好机械性能。
3.可使用性好。
4.易于加工，耐磨性好。
5.抗腐蚀性能、抗氧化性好。
我司销售的铝线用途如下：1、镀铝用高纯度铝丝：公司主打产品。SGS认证产品，适用于真空镀铝。纯度99.80，99.93和99.98规格0.82.0毫米。可为客户量身定做生产的各盘装铝丝2、喷涂用铝丝：纯度99.80，99.93和99.98，99.99规格0.8毫米以上规格。可为客户量身定做生产各类盘装铝丝。3、电容器引线用铝丝0.6以上规格4、捆绑铝丝：非常柔软，适用于捆绑铝型材，氧化
1100高纯铝线铝型材用氧化电泳用扎排铝线。西南铝业有限公司销售的铝线用途如下：
1、镀铝用高纯度铝丝：公司主打产品。SGS认证产品，适用于真空镀铝。纯度99.80，99.93和99.98规格0.82.0毫米。可为客户量身定做生产的各盘装铝丝
2、喷涂用铝丝：纯度99.80，99.93和99.98，99.99规格0.8毫米以上规格。可为客户量身定做生产各类盘装铝丝。
3、电容器引线用铝丝0.6以上规格
4、捆绑铝丝：非常柔软，适用于捆绑铝型材，氧化着色。
5、纯铝焊丝，铝含量99.75以上各种规格纯铝焊丝
6、退火丝；又称火烧丝。柔韧性好，用途广泛。拥有***的无氧退火生产线，可生产各种型号规格优质火烧丝。
7、特点：耐酸碱、韧性好、强度好，抗大气腐蚀、化学腐蚀及高温侵蚀，导电导热性好，高温120摄氏度***。，应用于多变环境，桥梁，海洋设施，化工设备，炼油设备，船舶等，以及铝制漆包线用铝丝、镀铝膜用高纯度铝丝、金属防腐喷涂用铝丝、铝镁合金铝丝，以及彩色铝丝、电工铝丝、捆绑铝丝等几大系列铝丝是我厂的主打产品之一，可根据客户的要求生产9.5mm0.6mm各种用途和规格的铝线。
发展历史
铝（Aluminium）的英文名出自明矾（alum），即硫酸复盐KAl(SO4)2· 12H2O。[1]史前时代，人类已经使用含铝化合物的黏土（Al2O3· 2SiO2· 2H2O）制成陶器。铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，位列第三。但是由于铝化合物的氧化性很弱，铝不易从其化合物中被还原出来，因而迟迟不能分离出金属铝。[2]意大利物理学家伏打发明电池后，戴维试图利用电流从矾土中分离出金属铝，都没有成功[2]，但他建议将其命名为“alumium”，后改为“aluminum”，不久即修饰成aluminium。这种词形在全世界通用，但北美除外，那里的美国化学会（ACS）于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。丹麦化学家奥斯特利用稀的钾汞齐与氯化铝反应次分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。1854年，德国化学家德维尔利用钠代替钾还原氯化铝，制得铝锭。[3]在以后的一段时期里，铝是帝王贵族们享用的珍宝。法国皇帝拿破仑三世在宴会上使用过铝制叉子；泰国国王使用过铝制表链。[2]1855年在巴黎博览会上，它与王冠上的宝石一起展出，标签上注明“来自黏土的白银”。1889年，门捷列夫还曾得到伦敦化学会赠送的铝合金制成的花瓶和杯子。[2]
到19世纪末，铝的价格发生了成千倍的跌落。首先是由于19世纪70年代西门子改进了发电机后，有了廉价的电力；其次是由于法国的Heroult和美国的C. M. Hall于1886年分别发展了将氧化铝溶解在冰晶石（Na3AlF6）中电解的方法。当时他们都是22岁。这项创举使铝以大规模生产，奠定了今天世界电解铝的工业方法。至今各种铝制品已广泛进入千家万户。[1]
2含量分布
地壳中含量最丰富的金属元素，含量8.3%。主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石。氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al??6??0O??6??1和β－Al??6??0O??6??1。自然界存在的刚玉即属于α一Al??6??0O??6??1，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。Al??6??0O??6??1由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。[1]
铝是一种轻金属，化学符号为Al，原子序数：13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素，其蕴藏量在金属中居第2位。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属。
3物理性质
基本物性
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝[4]，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。Al 在（室温）25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm*k-1。
同位素
铝有24种同位素，其中只有一种是稳定的。同位素列表如下：
符号
质子
中子
质量
半衰期
自旋
相对丰度
19Al | 13 | 6 | 19.0(218)# | <(35) ns # | | |
20Al | 13 | 7 | (20.0194)# | <3(5) ns # | | |
21Al | 13 | 8 | 21.02804(32)# | <35 ns | 1/2+# | |
22Al | 13 | 9 | 22.01952(10)# | 59(3) ms | (3)+ | |
23Al | 13 | 10 | 23.007267(20) | 470(30) ms | 5/2+# | |
24Al | 13 | 11 | 23.9999389(30) | 2.053(4) s | 4+ | |
25Al | 13 | 12 | 24.9904281(5) | 7.183(12) s | 5/2+ | |
26Al | 13 | 13 | 25.98689169(6) | 7.17(24)E+5 a | 5+ | |
27Al | 13 | 14 | 26.98153863(12) | 稳定 | 5/2+ | 1.0000 |
28Al | 13 | 15 | 27.98191031(14) | 2.2414(12) min | 3+ | |
29Al | 13 | 16 | 28.9804450(13) | 6.56(6) min | 5/2+ | |
30Al | 13 | 17 | 29.982960(15) | 3.60(6) s | 3+ | |
31Al | 13 | 18 | 30.983947(22) | 644(25) ms | (3/2,5/2)+ | |
32Al | 13 | 19 | 31.98812(9) | 31.7(8) ms | 1+ | |
33Al | 13 | 20 | 32.99084(8) | 41.7(2) ms | (5/2+)# | |
34Al | 13 | 21 | 33.99685(12) | 56.3(5) ms | 4-# | |
35Al | 13 | 22 | 34.99986(19) | 38.6(4) ms | 5/2+# | |
36Al | 13 | 23 | 36.00621(23) | 90(40) ms | | |
37Al | 13 | 24 | 37.01068(36) | 10.7(13) ms | | |
38Al | 13 | 25 | 38.01723(78) | 7.6(6) ms | | |
39Al | 13 | 26 | 39.02297(158) | 7.6(16) ms | 3/2+# | |
40Al | 13 | 27 | 40.03145(75)# | 10# ms [>260 ns] | | |
41Al | 13 | 28 | 41.03833(86)# | 2# ms [>260 ns] | 3/2+# | |
42Al | 13 | 29 | 42.04689(97)# | 1# ms | | |
备注:画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
4分类
根据铝的成分可分三类：
名称 | 含铝量（%） |
高级纯铝 | 99.93~99.999 |
工业高纯铝 | 99.85~99.9 |
工业纯铝 | 98~99.7 |
5化学性质
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应
2Al +6HCl ==== 2AlCl??6??1+ 3H??6??0↑
2Al + 3H??6??0SO??6??2(稀)==== Al??6??0(SO??6??2)??6??1+ 3H??6??0↑
Al + 6HNO??6??1(浓)==Δ==Al(NO??6??1)??6??1+ 3NO??6??0↑+ 3H??6??0O
Al + 4HNO??6??1(稀)==== Al(NO??6??1)??6??1+ NO↑+ 2H??6??0O
8Al + 30HNO??6??1(较稀)====8Al(NO??6??1)??6??1+ 3N??6??0O↑+ 15H??6??0O
8Al + 30HNO??6??1(极稀)====8Al(NO??6??1)??6??1+ 3NH??6??2NO??6??1+ 9H??6??0O
6CH??6??1COOH+2Al=2Al(CH??6??1COO)??6??1+3H??6??0↑
与碱反应
2Al+2NaOH+6H??6??0O=2Na[Al（OH）4]+3H??6??0↑
与非金属反应
4Al+3O??6??0====2Al??6??0O??6??1（点燃）
2Al+3Cl??6??0====2AlCl??6??1 (点燃）
2Al+3S====Al??6??0S??6??1 （加热）
铝热反应
2Al + Fe??6??0O??6??1==点燃== Al??6??0O??6??1+2Fe（铝热反应）
8Al + 3Fe??6??1O4==高温== 4Al??6??0O??6??1+9Fe
与水反应
2Al+6H??6??0O（沸水）==Δ==2Al(OH)??6??1+3H??6??0↑
铝和水的反应是 2Al+6H??6??0O=2Al(OH)??6??1+3H??6??0↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)??6??1和H??6??0。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
6制备方法
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl??6??1复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后大规模生产铝的基础。
铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：
从铝土矿中提取铝反应过程
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al??6??0O??6??1+ 2NaOH ==== 2NaAlO??6??0（偏铝酸钠）+ H??6??0O
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO??6??0 .NaAlO??6??0+ CO??6??0+ 2H??6??0O ==== Al(OH)??6??1↓+ NaHCO??6??1
过滤、灼烧 Al(OH)??6??1 2Al(OH)??6??1==高温== Al??6??0O??6??1+ 3H??6??0O
电解：2Al??6??0O??6??1(l)==通电== 4Al + 3O??6??0↑
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al??6??0O??6??1 中添加冰晶石(Na??6??1AlF??6??4)。不电解熔融AlCl??6??1炼Al；原因：AlCl??6??1是共价化合物，其熔融态导电性极差。
7主要用途
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
铝及铝合金[5]是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属***。当前铝的产量和用量（按吨计算）仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属；而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。
铝的重量轻和耐腐蚀，是其性能的两大突出特点。[6]
铝的密度很小，仅为2.7 g/cm，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。
铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
耐低温，铝在温度低时，它的强度反而增加而无脆性，因此它是理想的用于低温装置材料，如冷藏库、冷冻库、南极雪上车辆、氧化氢的生产装置。
8毒理性质
***，铝元素能损害人的脑细胞。根据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为0～0.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许摄入量为36mg。我国《食品添加剂使用标准GB2760-2011》中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担心。
铝在人体内是慢慢蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果非常严重。因此，必须引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的吸收，减少铝制品的使用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法相提并论的，只要人们切实注意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。
避免方法：
避免使用铝制成的炊具
少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料
部分药品由含铝物质制成，应减少服用
